Química, perguntado por joaoespindola, 5 meses atrás

Para realizar a titulação de 25 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida, foram utilizados 30 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?


raphaelamoraid: Volume de NaOH = 20 mL = 0,02 L

Molaridade do NaOH = ??

Volume de H2SO4 = 50 mL = 0,05 L

Molaridade do H2SO4 = 0,2 M

Cálculo do número de mols do H2SO4:

M = n1 / v

0,2 = n1 / 0,05

n1= 0,2 x 0,05

n1= 0,01 mols de H2SO4

Reação de neutralização:

2 NaOH + H2SO4 ---------------> Na2SO4 + 2 H2O

2 mol de NaOH -----------> 1 mol de H2SO4
x mol de NaOH -----------> 0,01 mols de H2SO4

x = 0,01 . 2

x = 0,02 mols de NaOH

Cálculo da molaridade do NaOH:

M = n1 / v

M = 0,02 / 0,02

M = 1,0 M
Lester3: Nessa resolução são utilizados volumes diferentes do enunciado.
raphaelamoraid: vou ver aqui

Soluções para a tarefa

Respondido por Lester3
1

Ma . Va / A = Mb . Vb / B

0,2 . 30 / 1 = Mb . 25 / 2

Mb = 0,48 mol/L

Escolha a melhor resposta !!


Sssssssssssk: Me ajuda nas outras perguntas que fiz?
raphaelamoraid: manda aí
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