Química, perguntado por Domitila521, 1 ano atrás

Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
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Resolução:

Volume utilizado na titulação = 50 mL

1 L ---------------- 1000 mL
x L ---------------- 50 mL

x = 50 / 1000

x = 0,05 L

Molaridade inicial de H2SO4 = 0,2 M

n1 = ??

M =  n1 / V

0,2 = n1 / 0,05

n1 = 0,2 . 0,05

n1 = 0,01 mols de H2SO4

Estequiometria da reação na titulação:

2 NaOH + H2SO4 -------> Na2SO4 + 2 H2O

2 mols de NaOH ----------> 1 mol de H2SO4
y mol de NaOH -----------> 0,01 mol de H2SO4

y = 2 . 0,01 

y = 0,02 mols de NaOH

Volume inicial contida na alíquota a ser titulada:

20 mL  logo:

1 L ------------ 10000 mL
z L ----------- 20 mL

z = 20 / 1000 

z = 0,02 L

logo a molaridade do hidróxido de sódio será:

M = n1 / V

M =  0,02 / 0,02

M = 1,0 mol/L ou 1,0 M

espero ter ajudado!




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