Question

Para realizar a titulação de 20 ml de hidróxido de sodio de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 ml de acido sulfurico, 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?

Answer 1

Reação que ocorre, balanceada

2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O

Dados

V1= 20 ml ==> V1= 0,020 L  

V2= 50 ml ==> V2= 0,050 L

M2= 0,2 molar  

M1= ?

- calcular o nº de mols do titulante gastos (mol/L H2SO4)

Aplicar: M= n/V    

n2= M2*V2 --> n2= 0,2 M * 0,050 L ==> n2= 0,01 mol/L

- calcular o nº de mols do titulado neutralizados (mol/L NaOH)

Pela estequiometria da reação vemos que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H2SO4, assim:

Regra de três

2 mol(NaOH) ------- 1 mol(H2SO4)

n1 mol(NaOH) ------ 0,01 mol(H2SO4)

n1= 2 mol * 0,01 mol / 1 mol

n1= 0,02 mol

- calcular a molaridade da solução do titulado (NaOH)

M1= n1/V 1

M1= 0,02 mol / 0,02 L

M1= 1,0 mol/L

Answer 2

Resposta:

1 mol/L

Explicação:

2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O

$\frac{N (base)}{2}$  ----  $\frac{N (acido)}{1}$  ---->  2*N(ácido) = N (base)

*N = M*V -------->   2 * M (ác) * V (ác) = M (base) * V (base)

                                       M (base) = $\frac{2*0,2*0,05}{0,02}$

                                              M (base) = 1 mol/L

Dados  utilizados

Vbase = 20 ml  ----> Vbase = 0,020 L  

Vác = 50 ml  ----> Vác = 0,050 L

Molaridade ác = 0,2 mol/L