Question

Para reagir completamente com a amonia presente em 5mL DE AMOSTRA DE DETERMINADO produto de limpeza, foram necessários 31,20mL DE ACIDO CLORIDRICO A 1M.........
a) CALCULE A concentração molar de amonia na amostra ( QUE EU JA SEI Q EH 6,24)
B) SUPONDO A DENSIDADE DA SOLUÇÃO DE AMONIA IGUAL A 1g/ml calcule a porcentagem em massa de amonia presente na amostra
PEÇO AJUDA NA B
thanks

Answer 1

a) A reação entre amônia e ácido clorídrico é:
NH3 + HCL  -->  NH4Cl
1mol de HCl reage com 1 mol de amônia.
Calculamos o número de mols de ácido usado:
C=n/V  --->  n=C.V
C=1mol/L
V=31,2mL=0,0312L
Então:
n(HCl)=1.0,0312=0,0312mol
Então:
n(NH3)=0,0312mol
Calculamos a concentração da amostra:
C=n/V
m=0,0312mol
V=5mL=0,005L
Então:
C=0,0312/0,005=6,24molL

b)  Convertemos a concentração molar para concentração comum:
C(g/L)=C(mol/L).MM
MM(NH3)=14+3=17g/mol
Então:
C(g/L)=6,24.17=106,08g/L
Calculamos então a massa de amônia presente nesses 5mL:
C(g/L)=m/V  ---.  m(g)=C(g/L).V(L)
m(NH3)=106,08.0,005=0,5304g   essa é a massa de amônia presente nos 5mL da amostra.
Como temos a densidade, podemos calcular a massa total da amostra:
d=m/V --->   m=d.V
d=1g/mL
V=5mL
m(total)=1.5=5g
Calculamos então a porcentagem em massa de amônia:

%(NH3)=100.m(NH3)/m(total) = 100.0,5304/5=10,608%  de amônia.

Espero ter ajudado =)