Question

para que serve a solução tampão? (obs: texto que explique!!)

Answer 1

A solução tampão é uma solução mista onde um ácido fraco ou uma base fraca estão juntos com os respectivos sais. Assim o pH é estabilizado, como na água do mar, no plasma sanguineo, nos detergentes, nos sucos...

O grande "lance" dessas soluções é que conseguem manter o pH constante, mesmo na adição de ácidos ou bases fortes.

Um tampão ácido é uma solução, em água, de um ácido fraco e sua base conjugado na forma de sal.

Um tampão básico é uma solução, em água, de uma base fraca e seu ácido conjugado na forma de sal.

Uma solução de amônia e cloreto de amônio é um exemplo de solução tampão.

Quando uma gota de ácido forte é adicionado à água, o pH muda significativamente, mas, se essa adição for feita em um tampão o pH n ão irá mudar.

Imagine uma solução de ácido acético e acetato de sódio.

Quando adicionado ácido, o equilibrio vai se deslocar na formação de acetato, pois o ácido descarrega uma grande quantidade de H+: Solução de ácido acético (H3CCOOH) e acetato de sódio (H3CCOONa):

o sal sofre dissociação total em íons Na+ e H3CCOO-.

H3CCOONa → Na+ + H3CCOO - H3CCOOH -→ H+ + H3CCOO-

Se adicionarmos ácido clorídrico (HCl) a quantidade de H+ deveria fazer o pH diminuir, mas não é o que ocorre. Esse H+ é retirado pelos íons H3CCOO - formando ácido acético. 

Se adicionarmos NaOH, o pH deveria aumentar, mas isso não ocorre porque esses íons são capturados pelo ácido acético não ionizado. 

Assim, o pH permanece constante, mesmo com a adição de ácidos fortes ou bases fortes. 

Para o cálculo do pH:

em tampões ácido/ sal: pH = - log Ka + log [sal]/[ácido]

em tampões base/sal: pH = - log Kb + log [sal]/[base] 

Onde Ka = constante do ácido.

Kb = constante da base.