Para que o airbag de um carro possa inflar, pode ser utilizada a decomposição da azida de sódio, de acordo
com a equação química não balanceada. Suponha que um airbag utilize 65 gramas de azida de sódio no
processo de inflagem.
NaN3
(s) Na (s) + N2
(g)
Considere os dados:
Massas molares: Na = 23 g/mol; N = 14 g/mol.
Volume molar: 22,4 L
Soluções para a tarefa
Resposta:
33,6L
Explicação:
Primeiro é necessário balancear a equação.
2 NaN3 ---> 2Na + 3N2
temos que:
2 mols de NaN3 formam 3 mols de N2.
se 2 mols(130g) formam 3.28 = 84g de N2
1 Mol (65g utilizados) forma 42g de N2.
Se 28g(1 mol) = 22,4L
42g (1,5mol) = 33,6L
Serão formados 34 litros de gás nesse processo.
Vamos aos dados/resoluções:
A estequiometria acaba projetando como objetivo principal o desenvolvimento da quantidade de reagentes necessárias para se produzir uma determinada substância através de uma reação química.
Ou seja, acaba sendo a vertente da química onde é extremamente dedicada ao relacionamento dos compostos químicos em uma reação específica e dessa forma, teremos:
NaN3 + Na --- Na + N2
2 NaN3 + 1 Na --- 3 Na + 3 N2
PS: Então a Massa molar do NaN3 será 65 g/mol.
Portanto:
2.65 --- 3.22,4
65 --- x
2 . 65 . x = 65 . 3 . 22,4
2x = 3.22,4
x = 3.11,2
x = 33,6 L
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/20622364
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
