Para que átomos de oxigênio e sódio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário:
A.O oxigênio ceda 6 elétrons e que o sódio receba 7 elétrons.
B.O oxigênio ceda 2 elétrons e que o sódio ceda 1 elétron.
C.O oxigênio receba 2 elétrons e que o sódio ceda 1 elétron.
D.O oxigênio receba 6 elétrons e que o sódio ceda 1 elétron.
E.O oxigênio receba 2 elétrons e que o sódio receba 7 elétrons.
Soluções para a tarefa
Resposta: C
Explicação:
O oxigênio possui 6 elétrons na cama de valência, para adquirir a configuração de um gás nobre (8 elétrons na camada de valência, obtendo estabilidade segundo a "regra" do octeto) ele deve receber mais dois elétrons, pois 6+2=8 satisfazendo a exigência do octeto (8 elétrons na camada de valência)
Já o sódio possui apenas um elétron na camada de valência, mas ele não deve ganhar mais 7, pelo contrário, ele deve perder um, pois, fazendo isto, a camada deste elétron que será doado ficará vazia tornando a camada anterior, que já possui 8 elétrons, como camada de valência, correpondendo à configuração eletrônica de um gás nobre.
A letra "A" está errada pois o caminho que deve ser tomado é o "mais fácil", ou seja, o oxigênio ganhar dois elétrons e o sódio perder um.
As letras "B" e "D" estão erradas, vide explicação da letra "C"
A letra "E" inicia o erro quando fala que o sódio precisa receber 7 elétrons, quando, na verdade, só precisa perder um para adquirir estabilidade, vide explicação da letra "C".