Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Soluções para a tarefa
1s²2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹
A terceira camada tem 8 eletrons, então perde o elétron da quarta camada ficando com carga +1
Enxofre:
1s²2s² 2p6 3s² 3p4
Faltam dois elétrons para que terceira camada tenha 8, logo ganha 2e ficando com carga -2
ALTERNATIVA E
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
De acordo com a teoria do octeto que determina que para ficar estável o átomo do elemento deve ficar com oito elétrons em sua camada de valência, então temos:
O enxofre (S) possui 16 elétrons, o que dá a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental em ordem de camada eletrônica:
2 – 8 – 6
Portanto, ele tem seis elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável.
O potássio (K) possui 19 elétrons, o que dá a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental em ordem de camada eletrônica:
2 – 8 – 8 – 1
Portanto, ele tem 1 elétron na camada de valência, mas tende a perder esse elétron para ficar com a camada anterior, que tem oito elétrons, como sua camada de valência.