para que atomos de enxofre e potassio adquiram configuração eletronica igual a de um gas nobre e necessario que:
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O que é a Teoria do Octeto?
A teoria do octeto afirma que, para atingir a estabilidade, o átomo do elemento deve ficar com oito elétrons em sua camada de valência, adquirindo assim a configuração eletrônica de um gás nobre.
Exemplos:
O enxofre possui 16 elétrons, o que dá a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental em ordem de camada eletrônica: 2 – 8 – 6. Portanto, ele tem seis elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável.
O potássio possui 19 elétrons, o que dá a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental em ordem de camada eletrônica: 2 – 8 – 8 – 1. Portanto, ele tem 1 elétron na camada de valência, mas tende a perder esse elétron para ficar com a camada anterior, que tem oito elétrons, como sua camada de valência.
Assim, para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre é necessário que o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Veja outra questão que fala sobre o mesmo tema:
https://brainly.com.br/tarefa/19310139
Resposta: O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Explicação: