Question

Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo são importantes: a) CH4
b) CH3Cl
c) CH2Cl2
d) CH3Cl e) CCl4

Answer 1

As interações dipolo-dipolo ou dipolo permanente são características de moléculas polares.
Entre todas as suas opções, a única apolar é o metano (CH4 - letra a), portanto todas as outras possuem ligações dipolo-dipolo.
O cloro, que é fortemente eletronegativo, atrai a nuvem eletrônica para si, ao contrário do carbono (C) e do hidrogênio, que têm eletronegatividade média.
Portanto, as interações dipolo-dipolo são importantes para as alternativas B, C, D e E

Answer 2

Interações do tipo dipolo-dipolo ocorrem somente em moléculas polares, ou seja, moléculas que possuem uma densidade eletrônica não uniforme. Moléculas que possuem átomos eletronegativos, por exemplo. Por isso, as letras b, c e d são as corretas.

Quais são os elementos mais eletronegativos?

• Os elementos que estão mais a direita da tabela periódica possuem uma tendência maior de atrair elétrons.
• Os elementos que estão mais na parte superior da tabela periódica, possuem maior capacidade de atrair elétrons.

Apesar do CCl4 possuir elementos eletronegativos, ele não é considerado uma molécula polar, devido à simetria existente e portanto, a anulação do momento de dipolo.

Saiba mais sobre polaridade aqui: https://brainly.com.br/tarefa/6318519

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