Question

Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco (Zn), que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfarelita (ZnS). A equação química é mostrada a seguir:

2ZnS + 3O2 + CO→ZnO + Zn +2SO2 +CO2

a) Considere que a conversão do minério esfarelita em Zinco tem um rendimento de 80%.Utilizando-se 350g de esfarelita qual a massa de Zn produzida?

b) Considerando que o minério esfarelita possui 75% de pureza, utilizando-se 750g desse minério,qual a massa de ZnO formada?

Answer 1

a) A massa molar do zinco é 65,4 g/mol

A massa molar do ZnS é 65,4 + 32 = 97,4 g/mol

Inicialmente, calcula-se a massa de Zn considerando o rendimento 100%:

2ZnS + 3O2 + CO→ZnO + Zn +2SO2 +CO2

2 . 97,4 g ZnS ---- 65,4 g Zn

350 g ZnS --------- m

m = (350 . 65,4) ÷ (2 . 97,4)

m = 117,5 g Zn (100%)

Finalmente, calcula-se a massa de Zn considerando o rendimento 80%:

117,5 g ----- 100%

m ------ 80%

m = 94 g Zn

b) A massa molar do ZnO é 65,4 + 16 = 81,4 g/mol

A massa pura de ZnS é 0,75 . 750 g = 562,5 g

2ZnS + 3O2 + CO→ZnO + Zn +2SO2 +CO2

2 . 97,4 g ZnS ---- 81,4 g ZnO

562,5 g ZnS ------ m

m = (562,5 . 81,4) ÷ (2 . 97,4)

m = 235 g ZnO

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