Question

Para produzir hidróxido de cálcio, Ca(OH)², reage-se óxido de cálcio (CaO) com água, conforme expresso na reação a seguir:
CaO+H2O= Ca(OH)2.
Reagiu-se 32g de óxido de cálcio com determinada quantidade de água, produzindo 37g de hidróxido de cálcio. A reação obteve um excesso de óxido de cálcio ao final da reação. Em um segundo experimento, reagiu-se 112g de óxido de cálcio e obteve-se 148g de hidróxido de cálcio, sem sobrar excesso de reagente.
Calcule o excesso de óxido de cálcio presente no primeiro experimento.​

Answer 1

Resposta:

4 gramas de Excesso de CaO

Explicação:

Olá !!

Equação balanceada

CaO + H2O —- Ca(OH)2

1 mol + 1mol — 1 mol

Dados do primeiro experimento 1

32g de CaO

37g de Ca(OH)2

Com base na equação temos os comparativos de Hidróxido de Cálcio (Ca(OH2)) e Óxido de Cálcio (CaO).

Massa molares (Conforme a tabela periódica)

CaO = 56g/mol

Ca = 40g

O = 16g

1 . 40g = 40g

1 . 16g = 16g

Ca(OH)2 = 74g/mol

Ca = 40g

O = 16g

H = 1g

1 . 40g = 40g

2 . 16g = 32g

2 . 1g = 2g

Cálculo

Óxido de Cálcio

74g de Ca(OH)2 — 56g de CaO

37g de Ca(OH)2 — x

X = 28g de CaO

56g de CaO — 74g de Ca(OH)2

32g de CaO — Y

Y = 42,28g de Ca(OH)2

Pelo próprio anunciado e pelo os cálculos vemos que para reagir nessecitamos de 28g do Óxido e como no enunciado tem 32 gramas vemos que ah 4 gramas de excesso.

32 - 28 = 4g de Excesso de CaO