Question

Para preparar uma solução muito diluída, é aconselhável realizar uma série sucessiva de diluições de um reagente, ao invés de pesar uma massa muito pequena ou medir um volume muito pequeno da solução estoque. Uma solução foi preparada transferindo-se 0,871 g de K2Cr2O7 em um balão volumétrico de 200,0 mL, adicionando água até a marca. Uma amostra de 1,000 mL dessa solução foi transferida para um balão volumétrico de 500 mL e diluída com água até a marca. Depois, 10,0 mL da solução diluída foram transferidos para um balão de 200 mL e diluída com água até a marca. Qual a concentração de K2Cr2O7 na solução final? *

3,0 x 10-6 mol/L
1,5 x 10-6 mol/L
3,0 x 10-5 mol/L
1,5 x 10-5 mol/L
1,5 x 10-2 mol/L ​

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

Primeiramente deveremos saber qual é a massa molar do dicromato de potássio:

K = 39,1 g/mol

Cr = 52 g/mol

O = 16 g/mol

$MM_{K_2Cr_2O_7}$ = (39,1 * 2) + (52 * 2) + (16 * 7) = 294,2g/mol

Então, deveremos achar o número de mols correspondentes à massa indicada na questão.

N° de mols de dicromato = 0,871 g ÷ 294,2 g/mol =~ 0,003 mol

Concentração molar = 0,003 mol em 200mL de solução

Concentração molar = 0,003mol/0,2L

M = 0,015mol/L

Agora é só aplicar a formula da diluição para cada diluição que ele fizer.

Mi * Vi = Mf * Vf

Onde:

Mi = Molaridade inicial; Mf = Molaridade final

Vi = Volume da solução inicial adicionada;   Vf = Volume final

Então, para a primeira diluição:

0,015mol/L * 1 mL = Mf * 500mL

Mf = 3 * $10^{-5}$ mol/L

Para a segunda diluição, a molaridade inicial será de 3 * $10^{-5}$ mol/L:

3 * $10^{-5}$ mol/L * 10mL = Mf * 200mL

Mf = 1,5 * $10^{-6}$