Question

Para preparar uma solução muito diluída, é aconselhável executar uma série de diluições a partir de uma solução preparada de um reagente, em vez de pesar uma massa muito pequena ou medir um volume muito pequeno da solução estoque. Uma solução foi preparada por transferência de 0,661g de K2CR2O7 para um balão volumétrico de 250 mL e diluição com água até a marca. Uma amostra de 1,000 mL dessa solução foi transferida para um balão volumétrico de 500,0 mL e diluída novamente com água até a marca. Depois, 10,0 mL dessa última solução foram transferidos para um balão de 250 mL e diluídos com água até a marca.
A) Qual é a concentração de K2CR2O7 na solução final?
B) Qual é a massa de K2CR2O7 na solução final?

(A resposta desta última questão dá a quantidade que deveria ter sido medida se a solução final tivesse sido preparada diretamente.)

Answer 1

1) massa do soluto em 1ml da 1ª solução (solução inicial)
Regra de três
0,661g --- 250ml
  xg   --- 1ml

x= 0,661*1÷250 ==> 0,002644g = 2,644*10^-3g

2) massa do soluto em 1ml (1ª diluição)

0,002644g --- 500ml
   yg ---   1ml

y= 0,002644*1÷500 ==> 0,0000052g = 5,2*10^-6

3) massa do soluto em 1ml (2ª diluição) = Solução final
    10*0,0000052g ---  250ml
            xg        ----        1ml   

z= 10*0,0000052g*1ml÷250ml
z= 0,0000002g ==> 2*10^-7g

Resposta:

a) C= 0,0000002g/ml
b) massa de K2Cr2O7 nos 250 ml da solução final: 0,000052g ==> 5,2*10^-5g