Question

Para preparar uma solução 0.15 mol\l de ba (oh) ^2 pesaram 6.5 deste composto . Qual o volume desta solucao ?

Answer 1

Massa molar do hidróxido de bário:

(considerando, Ba = 137 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mol)

Ba(OH)₂ = Ba + 2O + 2H = 137 g + 2 . 16 g + 2 . 1 g = 171 g/mol

Foi dada a concentração molar = 0.15 mol/L

Foi dada a massa do Ba(OH)₂ pesada para preparar a solução = 6,5 g.

Primeiro vamos passar essa massa para mols pela seguinte fórmula:

n = m/MM

Onde, n = nº de mols, m = massa = 6,5 g e MM = massa molar = 171 g/mol

n = m/MM     n = 6,5/171      n = 0,038 mol (valor aproximado)

Agora que temos o número de mols (n) = 0,038 mol e a Concentração molar (M) = 0,15 mol/L, basta jogar na fórmula da concentração molar para encontrarmos o volume pedido:

M = n/V

0,15 = 0,038/V

V = 0,038/0,15

V = 0,2533 L (litros)