Question

Para preparar-se 800 mL de uma solução 0,2 mol L-1 de hidróxido de sódio, são necessários:
Dado: M(NaOH) = 40 g/mol.
a) 3,2 g NaOH
b) 6,4 g NaOH
c) 16 g NaOH
d) 20 g NaOH
e) 40 g NaOH

Por favor, explicar o cálculo.

Answer 1

Resposta:

B)6,4 g NaOH

Explicação:

Se a solução desejada deve ter 0,2 mol de NaOH em um litro (0,2 mol L-1 de NaOH) então em 0,8 litros deve ter quantos mol de NaOH?

cálculo: regra de três

$1l = 0.2 \: mol \\ 0.8 l= x \: mol$

fazendo o cálculo temos:

x mol = 0,16 mol em 0,8 L de solução

quantos gramas são 0,16 mol de NaOH?

cálculo: regra de três

$1mol = 40g \\ 0.16mol = x \: g$

fazendo o cálculo temos que:

x g = 6,4 g de NaOH

Answer 2

→ Alternativa B está correta. Descobriu-se que a massa necessária de NaOH para preparar essa solução é 6,4 g.

Vamos resolver essa questão em duas etapas: primeiro encontraremos o número de mol pela fórmula da molaridade e depois descobriremos a massa de NaOH através da fórmula do mol.

• Fórmula da molaridade.

A molaridade $\large\sf{(M)}$ é calculada através da divisão do número de mols do soluto $\large\text{ \sf{(n_{1})} }$ pelo volume da solução $\large\sf{(V)}$ em litros. De acordo com a fórmula abaixo:

$\Large\text{ \boxed{\boxed{\sf{M~=~\frac{n_{1}}{V}}}} }$

Dados do enunciado:

$\large\text{}\begin{cases}M~=& \text{0,2~mol~.~L ^{-1} } \\n_{1}~=& \text{?}\\V~=& \text{800~ml~=~0,8~L}\end{cases}$

Substituindo os dados na fórmula da molaridade:

$\large\sf{M~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{n_{1}}{V}} }$

$\large\sf{0,2~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{n_{1}}{0,8}} }$

$\large\text{ \sf{n_{1}~=~0,2~.~0,8} }$

$\large\text{ \sf{n_{1}~=~0,16~mol} }$

A quantidade de mol de NaOH presente nessa solução é 0,16.

• Fórmula do número de mol:

O número de mol do soluto $\large\text{ \sf{(n_{1})} }$ pode ser calculado através da divisão entre a massa do soluto $\large\text{ \sf{(m_{1})} }$ pela massa molar do soluto $\large\text{ \sf{(M_{1})} }$. De acordo com a fórmula abaixo:

$\Large\text{ \boxed{\boxed{\sf{n_{1}~=~\frac{m_{1}}{M_{1}}}}} }$

Já calculamos a quantidade de mol $\large\text{ \sf{(n_{1}~=~0,16~mol)} }$. A massa molar do soluto de acordo com o enunciado é 40 g/mol. Então falta apenas a massa do soluto NaOH.

Organizando essas informações:

$\large\text{}\begin{cases}n_{1}}~=& \text{0,16~mol} \\m_{1}~=& \text{?}\\M~=& \text{40~g/mol}\end{cases}$

Substituindo na fórmula do número de mol:

$\Large\text{ \sf{n_{1}~=~} }\LARGE\text{ \sf{\frac{m_{1}}{M_{1}}} }$

$\large\sf{0,16~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{m_{1}}{40}} }$

$\large\text{ \sf{m_{1}~=~40~.~0,16} }$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\boxed{\sf{m_{1}~=~6,4~g}}}} }$

A massa necessária de NaOH para preparar essa solução é 6,4 g.

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