Question

Para preparar o composto ilustrado na imagem, um estudante utilizou uma mistura de 0,02 mol de CuSO4.5H2O com 0,02 mol de (NH4)2SO4 . Após realizar todo o procedimento, ele esperava obter 0,02 mol do composto, que é o rendimento teórico do processo, mas obteve apenas 6 g do composto. Logo, o rendimento percentual obtido pelo estudante foi de?

Answer 1

O rendimento obtido pelo aluno foi de 75%.

Vamos primeiro escrever a reação química balanceada:

CuSO₄.5H₂O + (NH₄)₂SO₄ + H₂O ⇒ Cu(NH₄)₂(SO₄)₂.6H₂O

Assim, vemos que 1 mol dos reagentes geram 1 mol do produto. Como a massa molar do produto corresponde a 400 g/mol, temos que 0,02 mol do mesmo corresponde a:

400 x 0,02 = 8,0 g

Vemos que considerando um rendimento de 100% esperava-se obter 8 g do produto, porém obteve-se 6 g, assim, o rendimento foi de:

6,0 ÷ 8,0 = 3/4 = 0,75 = 75%

Espero ter ajudado!