Question

Para preparar 250 ml de solução 0,1 mol/L, qual a quantidade necessária, em gramas, de permanganato de potássio (KMnO4)?

Answer 1

Então vamos la !

Você tem uma solução com volume de 250mL, e uma concentração de soluto de 0.1mol / L 

Formula da concentração é :

C = número de mol do soluto / Volume da solução 

Então, se tem a concentração e o volume, você joga na formula e acha o número de mol do KMnO4 que é o soluto !

C = nSoluto / Vsolução

0.1 = nSoluto / 0.25L             ( 250mL = 0.25L )

nSoluto = 0.025 mol 

Para achar a massa de soluto você joga na formula do número de mol do soluto que é :

nSoluto = massa do soluto / massa molar   (Massa molar se vai na tabela

e calcula la)

0.025 = mSoluto / 157.98

mSoluto = 3.94g

Então quantidade necessária em gramas de permaganato de potássio é 3.94g