Question

para preparar 200 ml de uma solução aquosa de ácido acético deve-se utilizar quantas gramas desse soluto?

Answer 1

Resposta:

300g/L.

Explicação:

Calculando a massa molar do ácido acético, também chamado de ácido etanoico, obtém-se:

M(CH3COOH): 12+3*1+12+2*16+1 = 60 g/mol.

Utilizando a concentração comum (C), tem-se:

C = m1/ V

C = concentração comum (g/L)

m1 = massa do soluto (g)

V = volume da solução (L)

C = ?

m1 = 60g

V = 200ml = 0,2L

C = 60/0,2

C = 300 g/L.

Answer 2

Sabendo-se que a densidade do ácido acético é 1,05 g/mL temos:

1,05 * 200 = 210

Portanto, há 210 gramas de soluto.

Resposta: Deve-se utilizar 210 g desse soluto.