Question

Para preparar 200 mL da solução-padrão de concentração 0,10 mol · L–1 utilizada na titulação, a estudante utilizou uma determinada alíquota de uma solução concentrada de HNO3, cujo título era de 65,0% (m/m) e a densidade de 1,50 g · mL–1. Admitindo-se a ionização de 100% do ácido nítrico, expresse sua equação de ionização em água, calcule o volume da alíquota da solução concentrada, em mL, e calcule o pH da solução-padrão preparada.

Answer 1

HNO3 ---> H+ + NO3- Reação de ionização

C=0.65*1.5*1000
C=975g/l

Massa molar HNO3=63g/mol

975=M*63
M=15.48mol/l

M1*V1=M2*V2
0.1*200=15.48*V2
V2=1.29ml Volume utilizado

Molaridade da solução preparada 0.1mol/l

pH=-log[0.1]
pH=1