Para preparar 2,0 L de uma solução de ácido clorídrico 0,25 molar, dispõe-se de HCl concentrado, cujos dados do rótulo são: d = 1,185 g/mL; 36,5% em massa. Calcule o volume do ácido concentrado que deve ser pipetado para o preparo da referida solução.
Soluções para a tarefa
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4
1 mol = 36,5
0,25mol = 36,5:4 = 9,125
1 mL HCl = 1,185 g
9,125 g = 9,125 : 1,185 = 7,7 mL
100% = 7,7 ml
36,5% = 21,1 mL/L
Resposta: 42,2 mL de HCl diluidos para 2 L.
0,25mol = 36,5:4 = 9,125
1 mL HCl = 1,185 g
9,125 g = 9,125 : 1,185 = 7,7 mL
100% = 7,7 ml
36,5% = 21,1 mL/L
Resposta: 42,2 mL de HCl diluidos para 2 L.
zFilipinho15:
Por nada
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