Question

Para preparar 1,8L de H²SO⁴, 0,5 mol/, por diluição de H²SO⁴ concentrado (12 mol/L) contido no frasco pergunta-se:

a) Que volume do ácido concentrado é necessário?

b) Que volume de água será utilizado?​

Answer 1

Após os cálculos efetuados  encontramos os seguintes resultados:

a) volume do ácido concentrado= 0,075 ℓ

b) volume de água adicionando= 1,725 ℓ

Dados

V₁= ?

C₁= 12 moℓ/ℓ

V₂= 1,8 ℓ

C₂= 0,5 moℓ/ℓ

Vad= V₂ - V₁

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

$C_1V_1= C_2V_2$  onde C₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

- cálculo do volume da solução estoque

$V_1=\dfrac{0,5~mo\ell/\ell\times1,8~\ell}{12~mo\ell\el/\ell} \\ \\ \\ V_1=\dfrac{0,9}{12} \\ \\ \\ V_1=0,075~\ell$

- cálculo do volume de água adicionado

Vad= 1,8 ℓ - 0,075 ℓ

Vad= 1,725 ℓ

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