Question

Para padronização de soluções em um laboratório de controle de qualidade de medicamentos é necessário preparar uma solução de 500mL de ácido perclórico 0,01mol/L. No estoque do laboratório, há apenas um frasco com seguinte rótulo:

SOLUÇÃO AQUOSA DE ÁCIDO PERCLÓRICO 10,05%m/m
Densidade: 1,6g/cm3

Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o volume necessário, em mililitros, do ácido presente no frasco do estoque, para que o preparo da solução de padronização seja realizado.
A) 0,3125.
B) 3,1250.
C) 0,1189.
D) 1,1890.

Answer 1

Olá!

Primeiramente vamos separar as informaçoes que temos:

• SOLUÇÃO AQUOSA DE ÁCIDO PERCLÓRICO 10,05%m/m  ( significa que em 100 g de solução temos 10,05 g de ácido perclórico )

• Densidade: 1,6g/cm3
• Concentração final que queremos : 0,01 mol/L

Como a concentração final que queremos é dada em mol/L e a inicial em %m/m devemos realizar primeiro a conversão para %m/m. Utilizando a massa molar do ácido perclórico ( 100,46 g/mol) temos que :

1 mol ----- 100,46 g

0,01  ------ x g

x = 1,0046 g

Encontramos então que em 0,01 mol existem 1,0046 g de ácido . Agora utilizando a concentração em %m/m encontraremos em quantas gramas de solução existem 1,0046 g de ácido :

10,05 g -----100g

1,0046g---- x g

x= 9,996 g

Utilizando a densidade temos:

$\frac{m}{v} =d$

v= 6,24 mL

Como queremos preparar apenas 500 mL e não 1 L , dividimos esse valor pela metade , encontramos 3,12 mL.

Espero ter ajudado!