Para os ácidos listados abaixo foram preparadas soluções aquosas
de mesmo volume e concentração.
I. Ácido Cloroso 2
2 a (HC O ) K 1,1 10− = ×
II. Ácido Fluorídrico 4 a (HF) K 6,7 10− = ×
III. Ácido Hipocloroso 8 a (HC O) K 3,2 10− = ×
IV. Ácido cianídrico 10 a (HCN) K 4,0 10− = ×
Considerando as constantes de ionização a (K ), a concentração do íon
H O3 + é:
a) menor na solução do ácido I.
b) maior na solução do ácido I.
c) igual nas soluções dos ácidos III e IV.
d) igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
e) maior na solução do ácido IV.
Soluções para a tarefa
Considerando as constantes de ionização (Ka), a concentração do íon H30+ é maior na solução do Ácido I.
Vamos aos dados/resoluções:
De tantos anos de estudos sobre os ácidos, sabemos de algumas informações que pode nos ajudar no desenvolvimento do mesmo, como por exemplo:
- Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.
- Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.
mas para resumir melhor, poderíamos falar que o ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e original, como um dos íons, no caso o cátion H+.
Finalizando então :
HClO2 >>> H+ + Cl-
Ka : [H+][CL-]/[HCL02]
Logo, podemos concluir que quanto maior a constante, maior será a presença de ions H+, o que matematicamente falando, mostra que eles são diretamente proporcionais.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)