Para ocorrer uma ligação química é preciso haver uma quebra das ligações existentes nos reagentes, e a formação de novas ligações nos produtos. Esse processo envolve o estudo da variação de energia das reações. A equação abaixo mostra que para quebrar as ligações em 1 mol de moléculas de HCl (g) e formar 1 mol de átomos de H(g) e 1 mol de átomos de Cl (g), são necessários 103,0 Kcal, ou seja a energia de ligação do HCl (g) = + 103,0 Kcal/mol. A energia descrita na transformação é
Soluções para a tarefa
Resposta:Entende-se por equação química a descrição dos processos químicos, nela são demonstrados os reagentes e produtos participantes de uma reação:
C + O2 → CO2
Reagentes Produto
Para ocorrer uma ligação química é preciso haver uma quebra das ligações existentes nos reagentes, e a formação de novas ligações nos produtos. Esse processo envolve o estudo da variação de energia das reações.
O fornecimento de energia permite a quebra de ligação dos reagentes (processo endotérmico), já a formação das ligações no produto é um processo exotérmico porque ocorre a liberação de energia.
Energia de ligação é a liberada na formação do produto e é numericamente igual à energia absorvida na quebra desta ligação, portanto a energia de ligação é definida para a quebra de ligações.
Resumindo: Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25 °C e 1 atm.
Veja agora um exemplo de como obter a energia de ligação de reações:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H= + 103,0 Kcal/mol
Explicação: