Para obtermos 17,6g de gás carbônico(CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a:
dados: C=12g/mol; O=16g/mol.
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Massa molar do carbono(C) = 12 g/mol
A massa molar do CO2 é = 12 + 2 x 16 = 44 g/mol
Equação química balanceada da combustão completa do carvão:
C + O2 ------------> CO2
Pela equação vê-se que 12 g de C produzem 44 g de CO2.
12 g C ---------------- 44 g CO2
m ----------------------- 17,6 g CO2
m = 12 x 17,6 / 44
m = 4,8 g C ===> puro
Pureza:
4,8 g ------------ 60%
m' ---------------- 100%
m' = 4,8 x 100 / 60
m' = 8 g de carvão
A massa molar do CO2 é = 12 + 2 x 16 = 44 g/mol
Equação química balanceada da combustão completa do carvão:
C + O2 ------------> CO2
Pela equação vê-se que 12 g de C produzem 44 g de CO2.
12 g C ---------------- 44 g CO2
m ----------------------- 17,6 g CO2
m = 12 x 17,6 / 44
m = 4,8 g C ===> puro
Pureza:
4,8 g ------------ 60%
m' ---------------- 100%
m' = 4,8 x 100 / 60
m' = 8 g de carvão
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