Para obter-se uma solução de NaCl a 5,5 mol/L ( massa atômica Na: 23g; massa atômica do Cl: 35,5 g ) deve-se usar:
a) 143,65 g de NaCl em 1.000 mL de solução.
b) 58,3 g de NaCl em 100 mL de solução.
c) 321,75 g de NaCl em 1.000 mL de solução.
d) 55,5 g de NaCl em 100 mL de solução.
(Com resolução, por favor!!!!!)
Soluções para a tarefa
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Resposta:
letra c
Explicação:
Calculando a massa molecular do NaCl:
NaCl
Na 1 x 23 g= 23g
Cl 1 x 35,5g = 35,5g
Somando 23 g+ 35,5g = 58,5 g/mol
Para calcular a massa de NaCl pode-se utilizar a seguinte fórmula :
M = m / MM.V onde
M = molaridade da solução = 5,5 mol/L
m=???
MM = massa molecular = 58,5 g/mol
V = ? O enunciado não disse o volume de solução. Suponhamos que seja 1000mL = 1L
substituindo:
5,5 = m/(58,5. 1)
m . 1 = 5,5 . 58,5
m = 321,75 g
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