Question

Para obter energia uma célula pode realizar
processos como a fermentação (equação 1) e a
respiração (equação 2), descritas abaixo:

Equação 1:
C6H12O6(s) => 2C2H5OH(l ) + 2CO2(g) DeltaH = -230 kJ

Equação 2:

C6H12O6(s) + 6O2(g) => 6CO2(g) + 6H2O(g) DeltaH = -2880 kJ

A partir dessas informações é possível determinar
que a combustão completa de 4,6 g de etanol
libera

(A) 1325 kJ
(B) 265 kJ
(C) 132,5 kJ
(D) 2650 kJ
(E) 3110 kJ

Answer 1

A combustao completa de 4,6g de etanol libera 132,5kJ, alternativa c).

Vejamos como resolver esse exercicio.

Conforme descrito na imagem que contem a reacao do etanol, inverteu-se a primeira reacao - invertendo-se tambem o sinal de deltaH, e foi mantida a segunda reacao - mantendo o valor de deltaH.

Somando-se as duas reacoes, obtem-se a reacao desejada do etanol, somamos tambem o DeltaH da formacao da combustao do etanol que e de -2650kJ.

A reacao que o exercicio pede e entao:

2C₂H₅OH(l) + 6 O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Fazendo o calculo estequiometrico, temos:

2[(2x12)+(1x5)+16+1 = 92g

2 mols de etanol ou 92g de etanol liberam 2650kJ. Fazendo uma regra de tres,

92 g - 2650

4,6g - x

92x = 12190

x = 132,5 KJ de energia liberada.

Portanto a combustao completa de 4,6g de etanol libera 132,5kJ, alternativa c)