Para o equilíbrio químico abaixo, escreva SIM ou NÃO:
Co(H2O)62+(aq) + 4 Cl–(aq) ↔ CoCl42–(aq) + 6 H2O(l) (ΔH > 0)
“ROSA” “AZUL”
A) O equilíbrio será deslocado para a cor azul, quando aumentar temperatura do sistema.
B) O equilíbrio será deslocado para a cor rosa, quando adicionarmos nitrato de sódio (Na+NO3–).
C) A constante de equilíbrio Kc tende a reduzir com a redução da temperatura.
D) O aumento da pressão total não afetará o equilíbrio químico.
Soluções para a tarefa
Para o equilíbrio descrito, tem respectivamente as respostas: SIM, SIM, SIM, NÃO.
Como interpretar uma reação em equilíbrio?
A partir da reação química
Co(H2O)62+(aq) + 4 Cl–(aq) ↔ CoCl42–(aq) + 6 H2O(l) (ΔH > 0)
Tem-se que os reagentes, em equilíbrio, possuem a cor: rosa.
Já os produtos, também em equilíbrio, possuem a cor: azul.
Perceba que esta reação trata-se de uma reação endotérmica (ΔH > 0), ou seja, ela necessita de absorver calor para que a reação ocorra.
A) O equilíbrio será deslocado para a cor azul quando aumentar a temperatura do sistema.
Alternativa correta. Uma vez que, devido ao fato de ser uma reação endotérmica ela necessita absorver calor na forma de energia, e com essa absorção a temperatura do sistema aumenta.
B) Ao adicionar componentes presentes dos produtos na solução em equilíbrio este deslocará para os reagentes, logo, sua cor será rosa.
Afirmativa correta.
C) A constante de equilíbrio tende a reduzir com a diminuição de temperatura, uma vez que, as moléculas estarão mais próximas uma das outras. E o inverso também é verdadeiro, com o aumento de temperatura aumenta a constante de equilíbrio (Kc).
Afirmativa correta.
D) O aumento da pressão total no sistema desloca o equilíbrio para o local de menor número de mols, em nossa reação, será os reagentes.
Afirmativa incorreta.
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