Question

Para o equilíbrio: 2 NOCl(g)  2 NO(g) + Cl2(g), o valor da constante do equilíbrio Kc é 3,75 x 10-6 a 796 °C, Calcular Kp para esta reação nesta temperatura.

Answer 1

Kp = Kc . (RT)^Δn

Sendo que:

Kp = constante de equilíbrio em termos de pressão parcial.

Kc = constante de equilíbrio em termos de concentração.

R = constante geral dos gases perfeitos. (0,082 atm . L/K . mol).

T = temperatura absoluta (kelvin).

∆n = variação da quantidade de matéria da reação, levando em conta apenas os gases.

para a reação

2NOCl(g) <--> 2NO (g) + Cl2(g)

∆n = 3 - 2 = 1

então substituindo os valores em Kp = Kc . (RT)^Δn:

Kp = 3,80X10^-6 . (0,082 X 1000) ^1

Kp = 3,116 X 10^-4