Question

Para neutralizar uma amostra pesando 200g de NaOH com 80% de pureza, utiliza-se ácido sulfúrico segundo a
reação, não balanceada: H2SO4 + NaOH →Na2SO4 +H2O
Qual a massa de sulfato de sódio formada?

Answer 1

eq balanceada-- 1H2SO4+2NaOH----1Na2SO4+2H20


2 mol de NaOH------1 Mol de NA2SO4
200g de NaOH------ X
-
-
2 x (23+16+1)------ 1 x (46+32+64)
200   de NaOH --------   X
-
-            
78-----142
200---- x

x=28400-----x=364
     78

364---100%
x -----80%
x=291

Answer 2

Primeiro, vamos balancear a equação:
H2SO4 + NaOH ---> Na2SO4 + H2O

Reagentes: H = 3, S = 1, O = 5 e Na = 1
Produtos: H = 2, S = 1, O = 5 e Na = 2

Pelo método das tentativas:
H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + 2H2O

Reagentes: H = 4 , S = 1, O = 6 e Na = 2
Produtos: H = 4, S = 1, O = 6 e Na = 2

A massa de 1 mol de NaOH equivale a:
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Mas na reação tem 2 mol de NaOH, então: 2 x 40= 80 g/mol
E a massa de 1 mol de Na2SO4 equivale a: 
Na2SO4 = 23 x 2 + 32 + 16 x 4 = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol
Agora, tiramos que: 
80 g de NaOH -------- 142 g de Na2SO4
200 g de NaOH ------- x
80x = 28400
 x = 28400 / 80
 x = 355 g de Na2SO4 

Mas essa quantidade se refere aos 100% da reação, ou seja, se fosse total, mais esta nos dados, que o NaOH tem apenas 80% de pureza, então, conluísse que:

100% -------- 355 g de Na2SO4
80% ---------- x
100x = 28400
   x = 28400 / 100
   x = 284 g de Na2SO4
Portanto, forma-se 284 g de sulfato de sódio