Question

Para neutralizar o derramamento de uma carga de ácido sulfúrico (H2SO4) na rodovia foi jogado hidroxido de
sódio (NaOH) na pista. Essa reação pode ser representada por:
H2SO4 + 2 NaOH__=Na2SO4+2 H2O
Sulfato de sódio/ água

Sabendo-se que a proporção entre os reagentes da reação é: 98 g H2SO4: 80 g NaOH, determine a massa de
NaOH necessária para neutralizar 490 g de H,SOA, apresentando o raciocínio desenvolvido para encontrar o
valor dessa massa,​

Answer 1

Se 98g de H2SO4 reagem com 80g de NaOH, que massa de H2SO4 reagiria com 490g de NaOH?

Nessa pergunta nós podemos estabelecer uma relação de proporção entre as 2 substâncias:

98g H2SO4 ==> 80g NaOH

X ==========> 490g NaOH

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é 600,25g de H2SO4.