Question

Para neutralizar 8,34mL de HCl 36,5% em massa e d = 1,2g/cm3, o volume necessário de NaOH 5 mol/L será de? HCl = 36,5 NaOH = 40

Answer 1

Vamos por parte:

Primeiramente calculamos a molaridade da concentração de HCl nessa solução:

Volume = 8,34 mL / 1000 = 0,00834 L

Título = 36,5% em massa ou seja : 36,5 / 100 = 0,365

M = 1000 . T . D / mm ( HCl)

M = 1000 . 0,365 . 1,2 / 36,5

M ( HCl ) = 438 / 36,5

M  ( HCl ) =  12 mol/L

2º parte :

Calculamos o número de mols da solução de HCl e por estequiometria , achamos o número de mols de NaOH presente:
 
n ( HCl ) = M . V

n ( HCl) =  12 .  0,00834 

n ( HCl) = 0,10008 mols de HCl

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

1 mol HCl ----------------  1 mol NaOH
0,10008 mols HCl ----- x mol NaOH

x = 0,10008 mols de NaOH

Por fim :

M ( NaOH ) = 5 mol/L

V = ?

M = n / V

5 = 0,10008 / V

V = 0,10008 / 5

V = 0,020016 L ou  20,016 mL

espero ter ajudado!