Question

para neutralizar 16,0 mol·L de uma solucao aquosa de hidroxido de sodio (NaOH),um analista gastou 20,0mL de acido sulfurico (H2SO4) a 0,10 mol/L. Pode se concluir dos dados acima que:

A)a solução inicial de hidróxido de sodio tinha concentração 0,25 mol/L.

B)a solução titulada tem pH <7.

C)a solução titulante tem pH>7.

D)a solução inicial de hidróxido de sodio tinha concentração 0,10 mol/l.

Answer 1

gastou 20,0mL de acido sulfurico (H2SO4) a 0,10 mol/L

N° mols = M x v

n° = 0,10 x 0,02L = 0,002 mol

Reação!

2 NaOH   + H2SO4   ~>  Na2SO4  +  2 H2O
 2mol --------1mol
x -------------- 0,002 mol

x = 0,004 mol de NaOH

seu volume era 16 mL = 0,016 L

Molaridade = 0,004 / 0,016 =  0,25 mol /L

A)a solução inicial de hidróxido de sodio tinha concentração 0,25 mol/L.