Question

Para melhorar o processo pelo qual o minério de ferro contendo Fe2O3 é convertido em ferro, testes foram realizados com a seguinte reação:

1Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

Utilizou-se 150 g de Fe2O3, que é o reagente limitante. Responda:

a) Qual é o rendimento teórico do produto Fe?
b) Se o rendimento real de Fe foi de 87,9 g, qual é o rendimento percentual?

Answer 1

Resposta:

83,87%

Explicação:

MM Fe2O3 = 159,6 g / mol

MM Fe = 55,8 g / mol

Fe2O3  + 3 CO →    2 Fe  + 3 CO2

1mol---------------------2mol

159,6g------------------2(55,8)

150 g-----------------------x

x= 104,8 g de Ferro

b)

        104,8 g ----------100%

          87,9 g ------------x

x = 83,87%

Answer 2

a) Teoricamente irá se formar 105 g de Fe;

b) O rendimento da reação foi de 83,71%.

Vemos pela reação balanceada que 1 mol de Fe₂O₃ geram 2 mols de Fe. Sabendo que a massa do Fe₂O₃ corresponde a 160 g/mol, temos a seguinte quantidade de número de mols do reagente:

n = 150 ÷ 160 = 0,9375 mol de Fe₂O₃

Assim, teremos a formação de:

1 mol de Fe₂O₃ ------ 2 mols de Fe

0,9375 mol de Fe₂O₃ ------ x

x = 1,875 mol de Fe

Como 1 mol de Fe corresponde a 56 g, teoricamente será formado 105 g do mesmo.

Como foi formado somente 87,9 g de Fe, temos que o rendimento foi de:

87,9 ÷ 105 = 0,8371 = 83,71%

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/17656449

Espero ter ajudado!