Para melhor compreender as funções químicas, devemos entender a teoria desenvolvida pelo químico Svante August Arrhenius. Na sua teoria, Arrhenius utilizou diversas soluções aquosas com diferentes compostos e observou que em algumas soluções haviam passagem de corrente elétrica e em outras não.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 3, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Desta forma, das soluções aquosas contendo os compostos abaixo, quais conduziriam corrente elétrica?
l-Na2SO4
ll-C12H22011
III- NaCl
IV - CaSO4
V - HCI
Alternativas
1- l e V, apenas
2- I, II e III, apenas
3-I, III, IV e V, apenas
4- Il e V, apenas
5- ll apenas
Soluções para a tarefa
Resposta:
3-I, III, IV e V, apenas
Explicação:
C12H22011 - Arrhenius concluiu que o açúcar é um não eletrólito
e, quando dissolvido em água, decompõe-se em moléculas C12H22O11, que são eletricamente neutras e, portanto, não conduzem eletricidade
Quanto aplicados a uma solução aquosa, os seguintes compostos conduzirão corrente elétrica: l-Na2SO4, III- NaCl, IV - CaSO4 e V - HCI. Sendo assim, a alternativa 2 está correta.
Compostos que conduzem corrente elétrica
Os sais inorgânicos conduzem eletricidade em meio aquoso devido aos íons livres presentes em suas partes metálicas, como é o caso de Na2SO4, NaCl e CaSO4. O HCl pertence à função inorgânica dos ácidos, porém, ao ser dissolvido em água, libera os íons H+ e Cl-. Dessa maneira, ele também apresentará condutividade elétrica nessa condição específica.
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