Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido borico - H3BO3- (d=1,34 g/cm³). Qual a concentração dessa solução em mol/L.
Dados: MA (u): H=1, C=12 e O=16.
Soluções para a tarefa
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100% do ácido ------- 1,34 g/mL (cm³ é o mesmo que mL)
30% do ácido --------- x
x = 1,34 * 0,3
x = 0,402 g/mL
1 mL ----------- 0,402 g
1000 mL ----- x
x = 402 g
Massa molar do H3BO3 = (3*1) + 11 + (16*3) = 62 g/mol
M = C/MM
Onde,
M - concentração molar; C - concentração comum e MM - massa molar
M = 402/62
M = 6,5 mol/L
30% do ácido --------- x
x = 1,34 * 0,3
x = 0,402 g/mL
1 mL ----------- 0,402 g
1000 mL ----- x
x = 402 g
Massa molar do H3BO3 = (3*1) + 11 + (16*3) = 62 g/mol
M = C/MM
Onde,
M - concentração molar; C - concentração comum e MM - massa molar
M = 402/62
M = 6,5 mol/L
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