Para matar baratas, precisamos de uma solução 75% de ácido bórico (borato de hidrogênio – H3BO3) de densidade igual a 1,88 g/ml. Calcule a molaridade desta solução.
Soluções para a tarefa
Resposta: Uma solução 75% de ácido bórico de densidade 1,88 g/ml tem uma molaridade igual a 22,7
Explicação:
Para responder a essa pergunta, vamos seguir as seguintes etapas:
1º PASSO: Cálculo da massa molar do H3BO3 a partir das massas atômicas de seus elementos, H = 1 u; B = 11 u e O = 16 u
H3BO3 = 3 x 1 + 1 x 11 + 3 x 16 = 62 g/mol
2º PASSO: Converter a densidade para g/L
1,88 g/mL = 1,88 g / 10^(-3) L = 1,88 g x 10^3/L = 1880 g/L
3º PASSO: Converter a porcentagem em massa em título
75% corresponde ao título (T) = 75/100 = 0,75
4º PASSO: Usar a fórmula T x d = M x µ para cálculo da molaridade onde
T = título = 0,75
d = densidade em g/L = 1880
M = massa molar = 62 g/mol
µ = concentração em mol/L (molaridade)
Substituindo os valores resulta
0,75 x 1880 = 62 x µ
µ = 1410 / 62 = 22,7 mol/L