Para manter um forno a 1400°c uma indústria química queima 1 tonelada por hora de um óleo combustível conhecido por óleo BTE. Caso o combustível fosse substituído por etanol a massa aproximada desta substância ser queimada para obter a mesma quantidade de calor por hora seria
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Caso o combustível fosse substituído por etanol a massa aproximada desta substância seria de 1,5 ton. aproximadamente.
Vamos aos dados/resoluções:
Energia de BTE
1g >>> 44KJ
10^6 >>> x
x = 44.10^6KJ
Calor de combustão do etanol:
C2H5OH + 3O2 >>> 2CO2 + 3H2O
-278 >>> 3.0 >>>
2.-394- -3.-286.
Com isso, temos;
ΔH=Hp-Hr
ΔH = (2.-394 + 3.-286)-(- 278+3.0)
ΔH=-1368kJ/mol de C2H5OH
Portanto;
1mol de C2H5OH >>> 46g
Finalizando, temos;
ΔH=-1368/46kJ/g
1g >>> 1368/46KJ
xg >>> 44.10^6
x = 1,47.10^6g
x ≅ 1,5 ton.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
JulianaBaptista:
da onde veio esse 10^6 ?
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