Question

Para manter a coloração inicial, pode-se. Observe a alteração e coloração e também a representação simbólica da reação (equação química)

a)reduzir a pressão do sistema, pois o equilíbrio se deslocará para o lado de menor volume.
b)reduzir a pressão do sistema, pois o equilíbrio não será deslocado.
c)reduzir a pressão do sistema, pois o equilíbrio se deslocará para o lado de maior volume.
d)aumentar a pressão do sistema, pois o equilíbrio se deslocará para o lado de maior volume.
e)aumentar a pressão do sistema, pois o equilíbrio se deslocará para o lado de menor volume.

Answer 1

Resposta:

c)reduzir a pressão do sistema, pois o equilíbrio se deslocará para o lado de maior volume.

Explicação:

A reação é:

$2 \: \: NO_2 \: ⇌ \: \: N_2O_4$

Como se trata de uma reação em equilíbrio em que os reagentes e produtos estão no estado gasoso.

Podemos observar pela estequiometria da reação que 2 mols de NO2 formam apenas 1 mol de N2O4.

Como são gases, pode-se dizer que, independente da molécula que compõe esse gás, o que define o volume que será ocupado por essa massa gasosa será o NÚMERO de mols presente:

• quanto mais moléculas maior o volume ocupado

Assim, 2 mols ocupariam o dobro do volume de 1 mol.

"De acordo com o princípio de Le Chatelier, sempre que uma força atuar sobre uma reação em equilíbrio, o deslocamento de equilíbrio irá ocorrer no sentido de anular essa perturbação e estabelecer uma nova situação de equilíbrio na reação." (via BrasilEscola uol)

Portanto para manter a coloração inicial castanha, devemos deslocar o equilíbrio para a esquerda (NO2).

Como temos mais moléculas de gás deste lado do equilíbrio, que naturalmente ocupam um volume maior, se diminuirmos a pressão ( ou aumentarmos o volume) esse lado será favorecido. (Terão mais moléculas para ocupar mais espaço)