Question

Para impedir ou pelo menos diminuir os prejuízos causados pela corrosão, existem vários métodos de proteção e um dos mais eficientes é a galvanização, um processo em que se reveste uma peça de ferro ou de aço com zinco metálico. qual é a corrente requerida para depositar, por galvanização, 6,54 mg de zinco em 2 minutos, a partir de uma solução aquosa de cloreto de zinco (ZnCl2)? Dados: Zn=n65,4 g/mol; constante de faraday= 96500 C/mol.

Answer 1

Olá.

Quando fizermos eletrólise desse composto, ele sofrerá dissociação, conforme a equação abaixo:

ZnCl₂   -->   Zn⁺² + 2 Cl⁻¹

Para a redução de zinco, temos:

Zn⁺²   +  2e⁻  -->  Zn°

Percebemos então que precisamos de 2 mols de elétrons para depositarmos 1 mol (65,4 g) de zinco metálico, correto? Já existe um valor tabelado que diz que 1 mol de elétrons carregam 19500 C.  Recapitulando então:

Para depositarmos 65,4 g de zinco metálico, precisamos de 2 mol de elétrons, que equivalem a 39000 C. Quanto precisamos de carga para depositar 6,54 mg de zinco (0,00654 g)? Por regra de três:

  65,4     g de zinco   ---    39000 C

0,00654 g de zinco   ---              X C

Multiplicando em cruz, teremos:

65,4 X = 255,06

X = 255,06 / 65,4

X = 3,9 C

A corrente da eletrólise é calculada através da fórmula:

i =  $\frac{Q}{t}$

i = Corrente em A

Q= Carga em Coulomb

t = Tempo em s

Assim:

i = 3,9 / 120

i = 0,0325 A

Assim precisaremos de uma corrente de 2 A para conseguir depositar a quantidade de zinco desejada em 2 minutos.

Bons estudos ;)