Para fazer o estudo de um tipo de bactéria,um laboratório necessitava produzir uma solução eletrolítica com características neutras.No estoque,havia cinco recipientes contendo,respectivamente,KCl, NA2CO3, Al(NO3)3, FeBr3 e (NH4)2SO4. Para produzir tal solução ,o técnico utilizou o sal:
a)KCl
b)Na2CO3
c)Al(NO3)3
d)FeBr3
e)(NH4)2SO4
Soluções para a tarefa
Para descobrir se o sal tem característica ácida, neutra ou básica é preciso saber quais os possíveis ácidos e bases eles formariam em solução aquosa:
KCl + H₂O ⇒ KOH + HCl (ácido forte e base forte = solução neutra)
Na₂CO₃ + 2 H₂O ⇒ 2 NaOH + H₂CO₃ (base forte e ácido fraco = solução básica)
Al(NO₃)₃ + 3 H₂O ⇒ Al(OH)₃ + 3 HNO₃ (base fraca e ácido forte = solução ácida)
FeBr₃ + 3 H₂O ⇒ Fe(OH)₃ + 3 HBr (base fraca e ácido forte = solução ácida)
(NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O ⇒ NH₄OH + H₂SO₄ (base fraca ácido forte = solução ácida)
Alternativa correta é a letra "A", pois como o produto seria um ácido forte e uma base forte ambos se neutralizariam, formando uma solução neutra.
Dicas:
Base fortes são apenas as formada por metais da família 1A (Na, K..) e 2A (Ca, Mg...).
Ácido fortes é mais complicado de classificar, pois existem os oxiácidos e o hidrácidos.
Quando na solução temos um ácido forte com uma base fraca, temos que a solução será ácida, pois o ácido é mais forte.
Quando na solução temos um ácido fraco com uma base forte, temos um solução que será básica, pois a base é mais forte.
Quando na solução temos ácido e base fracos a solução tende a neutralidade (nesse caso é meio relativo depende muito da constante de ácidas Ka e do grau de dissociação do ácido e da base para poder se calcular, por isso é muito difícil encontrar questões com ácido fraco e base fraca em solução)
Quando na solução temos um ácido forte e uma base forte, tende-se a neutralidade também, pois ambos se anulam.