Question

Para facilitar a compreensão da Lei de Hess, costuma-se representar as variações de energia envolvidas em uma transformação química por meio de diagramas de energia. De acordo com o diagrama abaixo, decida entre os valores de ∆H atribuídos a cada reação. Qual está corretamente relacionado à equação?



S (rômbico) → S (l)
∆H = + 0,30 Kcal

S (l) + O2 (g) → SO2 (g)
∆H = - 70,92 kcal

S (g) + O2 (g) → SO2 (g)
∆H = + 82,20 kcal

S (l) → S (g)
∆H = - 10,98 kcal

S (rômbico) + O2 (g) → SO2 (g)
∆H = - 71.22 kcal

Answer 1

O enxofre rombico é sólido.
para transforma-lo em líquido é preciso absorver energia e, por isso, trata-se de um processo endotermico.
A letra A esta correta.

A letra B está errada pois para algo que está liquefeito virar gasoso deveria haver ganho de energia.
A letra C está errada pois quando formamos moléculas a reação é exotérmica (enquanto que para quebra-la é preciso absorver energia suficiente para quebrar as ligações) .
A letra D está errada pois o processo liquido-gasoso, nessa ordem, é endotermico.
E a letra E esta errada pois para o enxofre rombico (sólido ) formar uma outra molécula e ainda gasosa, é necessário absorver energia e não perder.

Answer 2

S (rômbico) → S (l)

∆H = + 0,30 kcal CorretoCorreto

∆H= +71,22 - 70,92 = + 0,30 kcal