Para explicar o princípio das trocas de calor, um professor realiza uma experiência, misturando em um recipiente térmico 300 g de água a 80 ◦C com 200 g de água a 10 ◦C. Desprezadas as perdas de calor para o recipiente e para o meio externo, a temperatura de equilíbrio térmico da mistura, em ◦C, ´e igual a: a) 52 b) 45 c) 35 d) 28
alguém pode me ajudar ? eu agradeço
Soluções para a tarefa
"ALTERNATIVA A".
Nomenclaturas:
Q= quantidade de calor
m = massa.
c = calor específico.
DT = variação de temperatura.
Tf = temperatura final.
Ti = temperatura inicial.
Aplicação:
Observe que o exercício nos informa que o experimento fora feito em um sistema isolado, ou seja, o mesmo não sofre interferência do meio externo.
Com isso, devemos aplicar a conservação da quantidade de calor onde o mesmo tem que ser igualdo a zero, veja:
Obs: lembre-se que o calor específico da água equivale a 1cal/g °C.
Portanto, a temperatura de equilíbrio da mistura é equivalente a 52°C.
Espero ter ajudado!
A temperatura de equilíbrio térmico da mistura, em ºC, será igual a: 52- letra a).
Vamos aos dados/resoluções:
O equilíbrio térmico funciona quando dois corpos (com temperaturas diferentes) acabam sendo conectados e acaba ocorrendo uma transferência de energia, que acaba sendo direcionada do corpo que está na maior temperatura para o que está na menor temperatura.
Ou seja, o equilíbrio térmico funciona quando os ambos os corpos se encontrem com a mesma temperatura.
Dessa forma, analisando os fatores e utilizando a equação do calor, teremos:
Q1 + Q2 = 0
M1 . c . ΔT1 + m2 . c . ΔT2 = 0
300 . (Tf - 80) + 200 . (Tf - 10) = 0
300t - 24
500Tf = 26000
Tf = 52º
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/41452540
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)