Question

Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente, três frascos contendo diferentes líquidos

Answer 1

Letra c). O exercício fornece os seguintes dados:

Volume de solução [HCl] =100 mL

Concentração molar de solução [HCl] = 0,2 mol/L

Volume de solução [HI] = 250 mL

Concentração molar de solução [HI] = 0,4 mol/L

Volume final (VF) 500 mL (resultante da soma entre os volumes das soluções misturadas)

Para determinar a concentração na solução final, devemos realizar os seguintes passos:

1º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de HCl (MF1) após a mistura.

M1.V1 = MF1.VF

0,2.100 = MF1.500

20 = MF1.500

MF1 = 20
500

MF1 = 0,04 mol/L (aproximadamente)

2º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de HI (MF2) após a mistura.

M2.V2 = MF2.V2

0,4.250 = MF2.500

100 = MF2.100

MF2= 100
500

MF2 = 0,2 mol/L

3º Passo: Calcular a quantidade de cátions H+ na solução final.

Para isso, devemos multiplicar a concentração em quantidade de matéria de cada solução pelo número átomos H+ em sua composição e, em seguida, somar:

[H+1] = 1.0,04 + 1.0,2

[H+1] = 0,04 + 0,2

[H+1] = 0,24 mol

Answer 2

A concentração de [H+1] é igual a 0,24 mol.

Para responder a esse exercício observe os dados fornecidos:

• Volume de solução [HCl] =100 mL
• Concentração molar de solução [HCl] = 0,2 mol/L
• Volume de solução [HI] = 250 mL
• Concentração molar de solução [HI] = 0,4 mol/L

Lembre-se de que o volume final (VF) é de 500 mL, já que resultou da soma entre os volumes das soluções misturadas.

Para calcular a concentração na solução final, devemos realizar os seguintes passos:

• Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de HCl (MF1) após a mistura.

M1.V1 = MF1.VF

0,2.100 = MF1.500

20 = MF1.500

MF1 = 20/ 500

MF1 ≅ 0,04 mol/L

• Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de HI (MF2) após a mistura.

M2.V2 = MF2.V2

0,4.250 = MF2.500

100 = MF2.100

MF2= 100/500

MF2 = 0,2 mol/L

• Calcular a quantidade de cátions H+ na solução final.

[H+1] = 1.0,04 + 1.0,2

[H+1] = 0,04 + 0,2

[H+1] = 0,24 mol

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