Question

Para estudar as propriedades do mar morto, foi preparada uma amostra dissolvendo-se certa massa de cloreto de sódio (NaCl) em 600 mL de água, originando um volume total de 640 mL de amostra. Nestas condições, aproximadamente quantos mols de NaCl foram utilizados na preparação da amostra?

Dados (g mol-1): Na = 23,0; Cl = 35,5;

Densidade(amostra preparada) = 1,24 g mL-1;

Densidade(água) = 1,00 g mL-1).


Escolha uma opção:
a. 2,8.
b. 3,5.
c. 3,1.
d. 3,7.
e. 3,3.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

$D=\frac{m}{v}$ sendo assim

$D(agua)= \frac{m}{v}\\m= Da.v \\m= 1. 600 \\m=600g$ então temos nessa amostra de 640ml , 600 g de agua

agora descobrindo a massa da amostra total temos

$D(amostra)=\frac{m}{v}\\m=Dam.v\\m=1,24.640\\m= 793,6 g$ na amostra total temos 793,6 g

sabemos que dessas 793,6g ( da amostra total que contém (NaCl e água) , 600g são agua e o restante deve ser a massa de NaCl, então

M(nacl)= 793,6-600

M(nacl)= 193,6 g ( massa do nacl)

fazendo o calcula da massa molecular do NaCl

Massa molecular = 23+35,5

Massa Molec. = 58,5 g

ou seja em 1 mol teremos  58,5 g, mas queremos saber quantos mols temos em 193,6 g de NaCl ( que está na solução)

fazendo uma regra de 3

1mol --------> 58,5 g

x mol -------> 193,6 g

x= $\frac{193,6}{58,5}$

x= 3,3 mol