Question

Para estudar a velocidade da reação que ocorre entre magnésio e ácido clorídrico, foram feitos dois experimentos a 15 °C utilizando a mesma quantidade de magnésio e o mesmo volume de ácido. Os dois experimentos diferiram apenas na concentração do ácido utilizado. O volume de hidrogênio produzido em cada experimento, em diferentes tempos, foi medido a pressão e temperatura ambientes. Os dados obtidos foram:


Determine a Vm da reação:
Vm: 1 a 4min:
Vm 2 a 6 min:
Vm 3 a 5 min:
Vm 5 a 7 min:
Vm 1 a 7 min:

Answer 1

$Vm=\frac{C_{final}-C_{inicial} }{t_{final}-t_{inicial} }$

EXPERIMENTO I:

1 a 4 min: $Vm=\frac{60-18 }{4-1}=\frac{42}{3}=14cm^{3}/min$

2 a 6 min: $Vm=\frac{63-33 }{6-2}=\frac{30}{4}=7,5cm^{3}/min$

3 a 5 min: $Vm=\frac{63-48 }{5-3}=\frac{39}{2}=19,5cm^{3}/min$

5 a 7 min: $Vm=\frac{63-63 }{7-5}=\frac{0}{2}=0cm^{3}/min$  ⇒  Não houve variação de concentração

1 a 7 min: $Vm=\frac{63-18 }{7-1}=\frac{45}{6}=7,5cm^{3}/min$

Para determinar as velocidades médias do experimento II, basta seguir os mesmos procedimentos acima... Agora é com vc!