Question

Para eliminar o dióxido de carbono, CO2, da atmosfera das naves espaciais, são utilizados recipientes com hidróxido de lítio, LiOH, adaptados à ventilação. A equação da reação entre essas substâncias está representada a seguir:

1CO2(g) + 2LiOH(s) → Li2CO3(s) + 1H2O(l)

Considerando uma massa de LiOH de 100,0g, o número de moléculas de CO2(g) que pode ser eliminado da atmosfera das naves é de, aproximadamente,

Dado: Constante de Avogadro = 6,0x1023 mol–1

(Dadas as massas molares em g/mol: C = 12,00; O = 16,00 ; Li = 7,00; H = 1,00).


a.
1,25x1024.


b.
6,20x1024.


c.
4,30x1021.


d.
3,00x1023.


e.
1,50x1022.

Answer 1

Resposta: letra A

Peguei essa resposta da minha professora, só não tinha o cálculo

Answer 2

Considerando uma massa de LiOH de 100 g, o número de moléculas de CO2(g) que pode ser eliminado da atmosfera das naves é de, aproximadamente 1,25 x 10^24 moléculas.

A alternativa correta é a letra a.

De acordo com a reação química, 1 mol de dióxido de carbono reage com 2 mol de hidróxido de lítio.

Encontrando as massas molares das substâncias CO2 e LiOH:

1 mol de CO2 = 12+16x2 = 44 g

1 mol de LiOH = 7+16+1 = 24 g

44 g de CO2 (1mol)------- 48 g de LIOH (2mol)

x g de CO2            --------- 100 g de LiOH

x = 91, 6 g de CO2 reagem com 100 g de LiOH

Para encontrar o número de moléculas presentes em 91,6 g de CO2, é necessário relacionar com o número de Avogadro, conforme abaixo:

$1 mol ----6,02$ x $10^{23}$ moléculas

Se 1 mol de CO2 (44g) tem 6,02 x 10^23 moléculas de CO2, para encontrar a quantidade de moléculas presentes em 91,6 g de CO2, será feita a regra de três:

44 g de CO2 ---- 6,02 x $10^{23}$ moléculas

91,6 g de CO2--- y

y = 1,25 x 10^24 moléculas

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