Question

Para efetuar o tratamento de limpeza de uma piscina de 10.000L, o operador de
manutenção nela despejou 5L de solução 1 mol/L de sulfato de alumínio – Al2(SO4)3. Após agitar
bem a solução, a concentração do sulfato de alumínio, em g/L, na piscina é de: (Massas
Atômicas: O=16u; Al=27u; S=32u)
a) 0,171 b) 1,46.10-6 c) 5.10-4 d) 1710 e) 684.103

Answer 1

Ci . Vi  = Cf . Vf

C ~> concentração molar
V ~> volume

Volume final = ( 10 000 + 5 = 10005 L )

5 . 1  = Cf . 10005

Cf = 5 / 10005  ≈ 5 .10⁻⁴ mol / L


MM ~> Massa molar do Al2(SO4)3 = 342 g / mol

Concentração g / L = MM . Cf


g = 342g / mol . 5 .10⁻⁴ mol / L  = 0,171 gramas

Alternativa A)

Answer 2

Primeiro, encontrar a concentração molar do soluto na solução final:

C*M=C'*M' => C=(C'*M')/M => C=(5*1)10000 => C=5*10^-4mol/L

Como o exercício pede a concentração em g/L

x g    <---->  5*10^-4mol/L

342g <---->  1 mol

x=(5*10^-4)*342 => x=0,171g/L de sulfato de aluminio em solução