PARA EFETUAR O TRATAMENTO DE LIMPEZA DE UMA PISCINA DE 10 000 L, O OPERADOR DE MANUTENÇÃO NELA DESPEJOU 5 L DE SOLUÇÃO 1 MOL/L DE SULFATO DE ALUMÍNIO - AL2(SO4)3. APÓS AGITAR BEM A SOLUÇÃO, QUAL A CONCENTRAÇÃO DO SULFATO DE ALUMÍNIO, EM G/L, NA PISCINA?
Soluções para a tarefa
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1 mol ------- 1L
x mols ------ 5 L
x = 5 mols de sulfato de alumínio foram despejados em 10.000 L
Concentração Molar = (número de mols) 5 / (volume) 10.000
Concentração Molar = 0,0005 mol/L após o despejo ou, em notação científica: 5x10^-4 mol/L
Tem uma fórmula em soluções para a transformação de mol/L para g/L.
Concentração (g/L) = Concentração Molar x Massa Molar
Massa Molar do Al2(SO4)3 = 27x2 + 3x32 + 12x16 = 342g/mol
C = 5x10^-4 x 342
C = 1710 x 10^-4
C = 0,1710 g/L é a concentração após o despejo na piscina
x mols ------ 5 L
x = 5 mols de sulfato de alumínio foram despejados em 10.000 L
Concentração Molar = (número de mols) 5 / (volume) 10.000
Concentração Molar = 0,0005 mol/L após o despejo ou, em notação científica: 5x10^-4 mol/L
Tem uma fórmula em soluções para a transformação de mol/L para g/L.
Concentração (g/L) = Concentração Molar x Massa Molar
Massa Molar do Al2(SO4)3 = 27x2 + 3x32 + 12x16 = 342g/mol
C = 5x10^-4 x 342
C = 1710 x 10^-4
C = 0,1710 g/L é a concentração após o despejo na piscina
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Resposta:
a resposta é 0, 171
Explicação:
o prof corrigiu
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